wierszyki - Reakcja otrzymywania soli ?

1. Zadaj pytanie
2. Odpowiedz
3. Dowiedz sie więcej

Polecane pytania


Dodaj swoje zadanie domowe za darmo

Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 13:27
, przez Fortuna
Polecenie zadania brzmi.
Napisz reakcje otrzymywania
a) węglanu ołowiu (II)
b) bromku magnezu
c)Bromku cynku
d)siarcznu (VI) miedzi (II)
Wszystkimi mozliwymi metodami.
Prosze o pomoc.
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 24-10-2018 03:13:33
, przez zadane
Sprobuj na http://dojrzewamy.pl. Pisza ponad 2000 odpowiedzi dziennie!
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 14:41
, przez Shirin
Czy znasz podstawowe metody otrzymywania soli (jeśli tak, ile ?) ? Zależy co ktoś miał na myśli mówiąc "wszystkimi możliwymi sposobami", jest ich więcej niż 9. Czego konkretnie nie rozumiesz ?
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 16:35
, przez Fortuna
Znam 7 mysle ze podstawowych.
metal + niemetal = sól beztlenowa
metal aktywny + kwas = sól + wodór
tlenek metalu + kwas = sól + woda
tlenek metalu + tlenek niemetalu = sól tlenowa
tlenek niemetalu + zasada = sól + woda
kwas + zasada = sól + woda
sól I + kwas I = sól II + kwas II


Nie wiem tylko jak je wyrownac i jakie zwiazki chemiczne pasuja do danych reakcji. I od czego zalezy jakie cyfeki dac miedzy litery
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 18:00
, przez Shirin
Moja propozycja:
Spróbuj sama napisać te równania. Mogą być z błędami, nie przejmuj się. Posta da się wykasować. Chodzi mi bardziej o to, żeby nie pisać Ci gotowca i jednocześnie wytłumaczyć to, czego nie umiesz - jakie błędy zauważę (lub ktoś inny). Później poprawię ewentualne pomyłki i wytłumaczę, na czym polegały. Tylko popróbuj, bo samej pracy i tłumaczenia "w ciemno" jest kilka stron ;) W porządku ?
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 18:17
, przez Fortuna
a) węglan ołowiu PbCO3
Pb + Co3 --> 3PbCl
Pb + H2Co3 --> PbCo3 + H2
PbO + H2OCo3 --> PbCo3 + H2O
PbO + Co3 --> PbCo3
PbO + Co(OH)3 --> CoPb3 + H2O
PbO + Co(OH) --> Co3Pb2 + H2O

Robiłam w kolejnosci jaką podalam w poprzedniej odpowiedzi
Ostatniej moim zdaniem nie da sie zrobic wiec nie napisalam.
Za moment przesle dalsze przyklady
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 18:24
, przez Fortuna
b)bromek magnezu MgBr2
Mg + Br2 --> 2 MgBr
Mg + H2Br2 --> MgBr2 + H2
MgO + H2OBr2 --> PbCo3 + H2
MgO + Br2 -->MgBr2
MgO + Br(OH)2 --> BrMg2 + H2O
MgO + Br(Oh) --> Br2Mg + H20

Tu wydaje mi sie ze tych z tlenem nie powinno byc poniewaz Bromek magnezu sam w sobie nie zawiera tlenu.
Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 18:37
, przez Fortuna
Bromek Cynku ZnBr2
Zn + Br2 --> 2 ZnBr
Zn + H2Br2 -> ZnBr2 + H2
ZnO + H2OBr2 --> ZnBr2 + H2
ZnO + BrO2 --> ZnBrO2
ZnO + Br(OH)2 --> BrMg2 + H2O
ZnO + Br(Oh) BrZn2 + h20


Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 18:42
, przez Fortuna
D) siarczanu (VI) miedzi (II)
CuSo4

Cu + So4 ---> 4 CuSo
Cu + H2S4 ---> CuSo4 _ H2
CuO + H2OS4 ---> CuSo4 + H2O
CuO + So4 --> CuSo4
CuO + S(OH)4 ==> SCU4 + H2O
Cuo + S(OH)--> SCu4 + H2O
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 23-04-2008 22:57
, przez Shirin
Witam znów :)
Przepraszam, że tak późno. Dużo tego, ale proszę Cię, uszanuj moje siedzenie po nocy ;) Jeżeli forma postu nie będzie Ci się podobała, zmienię ją. Tylko daj znać.

Podane przez Ciebie sposoby:

1. metal + niemetal = sól beztlenowa
2. metal aktywny + kwas = sól + wodór
3. tlenek metalu + kwas = sól + woda
4. tlenek metalu + tlenek niemetalu = sól tlenowa || Tutaj dopiszę niuans ;) tlenek metalu + tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) = sól tlenowa
5. tlenek niemetalu + zasada = sól + woda || Kolejny. tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) + zasada = sól + woda
6. kwas + zasada = sól + woda
7. sól I + kwas I = sól II + kwas II


a) węglan ołowiu (II) PbCO3

1. Pb + Co3 --> 3PbCl || Nie. Ale dobrze myślisz. Dobry wzór węglanu. I teraz tak... Pierwsza metoda którą podałaś: metal + niemetal -> sól beztlenowa. Sposób bardzo dobry. Ale CO3 nie jest niemetalem. Ta metoda dobrze działa w przykładach bezpośredniej syntezy do soli beztlenowych. I tak... Po 1) PbCO3 jest solą TLENOWĄ; 2) Przykład takiej reakcji:

Na - metal, Cl - niemetal (widać to w układzie okresowym pierwiastków, niemetale są po prawej, najczęściej oznaczone innym kolorem.)
3) Nie może Ci wyjść PbCl z Pb i CO3. Musisz je połączyć ze sobą, tak, żeby tworzyły całość. Wtedy wyszłoby Ci PbCO3 (tak jak masz napisane u góry, nad przykładem).
4) Prawidlowa reakcja:
Ponieważ PbCO3 jest solą tlenową (bo zawiera w sobie tlen) nie możesz jej zrobić ze wzoru na sól beztlenową. Pomimo tego, dobrze, że spróbowałaś. Po prostu nie wykorzystujesz tego sposobu.

2. Pb + H2CO3 --> PbCo3 + H2 || Bardzo dobrze !
3. PbO + H2OCo3 --> PbCo3 + H2O || Prawie dobrze. Nie wiem czy przez przypadek (literówka), czy specjalnie, dlatego poprawiam. Poprawnie: PbO + H2CO3 --> PbCO3 + H2O
4. PbO + CO3 --> PbCo3 || Prawie dobrze ;) Musisz dojść do tego, jaki bedzie bezwodnik kwasowy (tlenek niemetalu, który w połączeniu z wodą daje kwas tlenowy) dla H2CO3. Jak to się robi ? Ano tworzysz sobie taki tlenek, w którym hm.. główny... nie wiem jak go nazwać... środkowy (?) pierwiastek z kwasu ma taką samą wartościowość. I teraz tak... W tym kwasie węgiel jest 4-rowartościowy. Wychodzi tlenek CO2, który jest bezwodnikiem kwasowym dla H2CO3. Jeżeli nie wiesz jak się liczy wartościowość środkowego pierwiastka w takich kwasach, po prostu napisz.
Teraz poprawnie:
PbO + CO2 -> PbCO3

5. PbO + CO(OH)3 --> CoPb3 + H2O || No i się pogubiliśmy. Przypomnij sobie czym jest zasada. Wodorotlenki składają się z metalu i grupy OH. Nie możesz połączyć reszty kwasowej CO3 z grupą OH - nie wyjdzie Ci zasada. Ale kombinujesz - podoba mi się to. Ten przykład jest na inwencję twórczą. Wymyślam sobie zasadę. Najprostszą - załóżmy KOH. I teraz układam.
CO2 (bezwodnik kwasowy) + Pb(OH)2 -> PbCO3 + H2O
I wsio się zgadza.

6. PbO + Co(OH) --> Co3Pb2 + H2O || Nie zgadza się z metodą. PbO nie jest kwasem. Błędy jak w poprzednim. Poprawnie: H2CO3 (kwas) + Pb(OH)2 (zasada) -> PbCO3 + 2H2O
Skąd 2H2O ? Bo po lewej stronie masz H2CO3 (co nam daje 2H) i Pb(OH)2 (Co nam daje 2H. dwójka za nawiasem mnoży wszystko co w nawiasie razy 2). 2H+2H= 4H. Musiałam pomnożyć więc H2O (co daje 2H) razy 2, żeby otrzymać 4H. Czy to jest dla Ciebie zrozumiałe ?

Robiłam w kolejnosci jaką podalam w poprzedniej odpowiedzi
Ostatniej moim zdaniem nie da sie zrobic wiec nie napisalam. || Jak sie nie da ? Wszystko (no. prawie ;) ) sie da, czasem potrzeba tylko trochę więcej czasu ;) Rosjanie udowodnili to z parasolką. Nieistotne ;)
7. Wymyślam sobie sól, z początkiem takim samym jaki ma nasza sól, czyli Pb(II). Lubie kwas siarkowy (IV), więc moją solą zostanie PbSO4. Teraz napiszę kwas o reszcie kwasowej takiej, jak w naszej soli. H2CO3. I reakcja:
PbSO4 + H2CO3 -> PbCO3 +H2SO4
I po ptokach ;) Wszystko się zgadza.

--------------------------------------------------------

b)bromek magnezu MgBr2
1. Mg + Br2 --> 2 MgBr || Prawie dobrze, z tym że magnez jest dwuwartosciowy. Na początku ułożyłaś właściwy wzór soli. On nie może się zmieniać. Poprawny zapis:
Mg + Br2 -> MgBr2. I się zgadza.
2. Mg + H2Br2 --> MgBr2 + H2 || Znów prawie dobrze :) Jesteś na dobrej drodze, musisz tylko trochę popracować. Wzór kwasu nie może się zmieniać. A te cyferki które stawiasz miedzy symbolami pierwiastków wynikają z wartościowości. Czy potrafisz układać wzory związków, czy powinnam Ci to wytłumaczyć ? Możesz dopisywać jedynie te duże liczby przed całymi związkami, żeby powiększyć ich ilość. Poprawnie: Mg + 2HBr -> MgBr2 +H2. Swoją drogą z tym mnożeniem dobrze kombinowałaś, tylko 2 nie między, a przed ;)
3. MgO + H2OBr2 --> PbCo3 + H2 || Hm. Widocznie powyżej to nie była literówka. Kwasy tlenowe nie muszą mieć na siłe wciskanego O ;). Nie możesz sobie stworzyć nowego wzoru kwasu H2OBr2. Poza tym spójrz na produkty reakcji. Nie powstał Ci MgBr2 który chciałaś wytworzyć, a PbCo3. I jeszcze powstał w magiczny sposób, bo nigdzie w reakcji nie było Pb ;)
Rozwiązanie: MgO + 2HBr (wzoru nie możesz zmienić !) -> MgBr2 +H2O. 2 przed HBr stąd, że po prawej masz 2Br, a po lewej tylko jedno. Musisz pomnożyć więc HBr razy 2 by uzyskać po lewej 2Br.
4. MgO + Br2 -->MgBr2 || Niestety, MgBr2 nie jest solą tlenową. Nie możesz jej otrzymywać z metody na sole tlenowe.
5. MgO + Br(OH)2 --> BrMg2 + H2O || A tutaj głupi błąd. Bo nie ma czegoś takiego jak BrMg2, a przynajmniej nie dla tej reakcji. ;) Br2O niestety nie jest bezwodnikiem kwasowym. Reakcja nie zajdzie.
6. MgO + Br(Oh) --> Br2Mg + H20 || Reakcja zobojętniania. Powtórz sobie kwasy - związki zbudowane z wodoru i reszty kwasowej. MgO nie jest kwasem, jest tlenkiem. Poprawnie:
2HBr (kwas) + Mg(OH)2 (zasada) -> MgBr2 + 2H2O. Czy już rozumiesz skąd te liczby przed pierwiastkami ?

Tu wydaje mi sie ze tych z tlenem nie powinno byc poniewaz Bromek magnezu sam w sobie nie zawiera tlenu. || I słuszny wniosek ! Nie do tego 7. przykładu, ale słuszny.
7. I znów zadanie na inwencję. Mam otrzymać MgBr2. Kwas - HBr. Sól... Skoro lubię siarkowy (VI)... MgSO4. Poprawnie: MgSO4 + 2HBr -> MgBr2 + H2SO4
Wsio.

-----------------------------------------------------
c) Bromek Cynku ZnBr2
1. Zn + Br2 --> 2 ZnBr || Ten sam błąd co powyżej. Dobrze ułożyłaś wzór soli w tytule, tutaj źle, w reakcji. Poprawnie: Zn + Br2(wiesz skąd dwójka za Br?) -> ZnBr2
2. Zn + H2Br2 -> ZnBr2 + H2 || Nie zmieniaj wzoru kwasu ! Ale prawie ;) Ten sam problem co we wcześniejszym przykładzie. Poprawnie: Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2
3. ZnO + H2OBr2 --> ZnBr2 + H2 || Te same błędy. Poprawnie: ZnO + 2HBr -> ZnBr2 + H2O
4. ZnO + BrO2 --> ZnBrO2 || ZnBr2 nie jest solą tlenową. BrO2 nie jest resztą kwasową kwasu bromowodorowego. Nie możesz dopisywać tlenu do reszty kwasowej. Reakcja nie zajdzie.
5. ZnO + Br(OH)2 --> BrMg2 + H2O || Nie dla kwasów beztlenowych. Nie ma bezwodnika. Reakcja nie zajdzie. Nie może być Br(OH)2. Br jest niemetalem, wodorotlenki składają się z metali i grupy OH.
6. ZnO + Br(Oh) BrZn2 + h20 || Te same błędy to powyżej. Poprawnie: 2HBr (kwas) + Zn(OH)2 (zasada) -> ZnBr2 + 2H2O
7. Jak powyżej... ;) Sól wymyślona: ZnI2. Kwas: HBr (dla odmiany ;) ). ZnI2 + 2HBr -> ZnBr2 + 2HI ( kwas jodowodorowy )


D) siarczanu (VI) miedzi (II)
CuSo4 - bardzo dobrze !

1. Cu + So4 ---> 4 CuSo || SÓL TLENOWA ! Reakcja nie zajdzie.
2. Cu + H2S4 ---> CuSo4 _ H2 || Prawie. Z tym że miedź jest takim dziwnym metalem, który sam z siebie nie wypiera wodoru z kwasów. Przypomnij sobie wiadomości na temat szeregu napięciowego metali. Tutaj link: http://pl.wikipedia.org/wiki/Szereg_napi%C4%99ciowy_metali . Jak widzisz, miedź leży po prawej od wodoru. Nie wypiera go. Reakcja nie zajdzie.
3. CuO + H2OS4 ---> CuSo4 + H2O || CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O. Bardzo dobrze, tylko literówka się wkradła ;)
4. CuO + So4 --> CuSo4 || Bezwodnikiem kwasowym dla H2SO4 jest SO3. Poprawnie: CuO + SO3 -> CuSO4
5. CuO + S(OH)4 ==> SCU4 + H2O || Pogubiliśmy się ;) Te same błędy co wcześniej. Nie zmieniaj ustawienia pierwiastków w solach. Jak pisze CuSO4 to nie rób z tego SCU4 ;) Poprawnie:
SO3 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + H2O
6. Cuo + S(OH)--> SCu4 + H2O || zobojętnianie... Jak już mówiłam, musisz mieć do tego kwas i zasadę. Tlenek nie jest kwasem. Nie może być S(OH) bo S jest niemetalem.
Poprawnie: H2SO4(kwas) + Cu(OH)2 (zasada) -> CuSO4 + 2H2O
7. Wybieram... CuCl2 jako sól. H2SO4 jako kwas. CuCl2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2HCl


No i wpół do pierwszej. Ale zleciało. Musisz trochę posiedzieć nad tą chemią. Poprzypominać sobie wiadomości. Gdybyś potrzebowała pomocy, pisz.
Mam nadzieję, że za bardzo nie zaplątałam. Jeżeli czegoś nie zrozumiałaś, krzycz ;) Mam nadzieję że zrozumiesz. Powodzenia.
Pozdrawiam.
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 18:47
, przez Fortuna
dziekuje Pani bardzie przez pare dni nie mialam internetu ale bardzo mi Pani pomogla i myśle że zrozumiałam. Czyli te cyfry to sa wartosiowości. ;]

Jeszcze zrobie sobie 2 przyklady dla sprawdzenia.

Jodek cynku ZnI2

zn + i = zni2
zn + h2io2 = znio2 + h2
zno + h2io2 = znio2 + h2o
sól tlenowa nie wyjdzie
io2 + zn(oh)2 + znio2 + 2h2o
h2io2 + zn(oh)2 = znio2 + 2h2o
znso4 + h2io2 = znio2 + h2so4
i tu sa 2 nowe metody
1 to zasada + sol -> zasada nowa + sol nowa
i 2 to
sol1 + sol2 = sol3 + sol3

1.3zn(oh)w + i2s3 + 2zns3+ 2i(oh3
2.4Icl2 + 2znso4 = 2iso4 + 4zncl2
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 18:48
, przez Fortuna
reakcje 3 jest niepoprawna zapomnialam ze nie mozna zrobic soli tlenowej
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 19:05
, przez Fortuna
i 2
siarczan 4 zelaza 2
feso3

1 - nie wyjdzie
2. feo + h2so3 = feso3 + h2
3. feo + h2so3 = feso3 + h2o
4. feo + so3 = feso3
5.so3 + fe(oh)2 = feso3 = 3h2o
6. h2so3 + fe(oh)2 = feso3 + 2h2o
7. feso3 + fe(oh)2 = feso3 + h2so4
8. 2fe(oh)2 + 2so3cl2 = 2fecl2 + 2so3(oh)2
9. so3cl2 + 2feso4 = 2so3so4 + 4fecl2
9.
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 20:48
, przez Shirin
Ad 1

Masz otrzymać sól ZnI2. W większości przykładów nie pojawiła się w produktach. Dlaczego ?

zn + i = zni2 | Dobrze !
zn + h2io2 = znio2 + h2 | Znasz kwas HIO2 ?
zno + h2io2 = znio2 + h2o | To co powyżej.
sól tlenowa nie wyjdzie| Dobrze założyłaś, tylko dlaczego wychodzi we wszystkich pozostałych przykładach ?
io2 + zn(oh)2 + znio2 + 2h2o | To co powyżej.
h2io2 + zn(oh)2 = znio2 + 2h2o | To co powyżej
znso4 + h2io2 = znio2 + h2so4 | Zgadnij co ;)
i tu sa 2 nowe metody
1 to zasada + sol -> zasada nowa + sol nowa
i 2 to
sol1 + sol2 = sol3 + sol3

1.3zn(oh)w + i2s3 + 2zns3+ 2i(oh3 | Tego zapisu nie rozumiem. Pisz duże i małe litery.
2.4Icl2 + 2znso4 = 2iso4 + 4zncl2 | Jod jest jednowartosciowy i nie jest metalem ! Sól ICl nie powstanie.

Przypomnij sobie z czego sklada się sól i pamiętaj: Sól TLENOWA to taka która zawiera w sobie TLEN. Każda z tlenem w sobie jest tlenowa, więc jeżeli szukasz soli beztlenowej, tlenowa nie powinna wychodzić. Ponadto powtórz sobie podstawowe wzory kwasów. Czy znasz je ?

Pozdrawiam.
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 21:04
, przez Shirin
Ad2
siarczan 4 zelaza 2
FeSO3

1 - nie wyjdzie | bardzo dobrze !
2. feo + h2so3 = feso3 + h2 | FeO to nie jest metal aktywny, tylko tlenek ;) Źle. Popraw ;)
3. feo + h2so3 = feso3 + h2o | bardzo dobrze !
4. feo + so3 = feso3 | SO3 nie jest bezwodnikiem kwasowym dla H2SO3. Przykład byłby dobry, tylko bezwodnik zły. Popraw ;)
5.so3 + fe(oh)2 = feso3 = 3h2o | S nie może zmieniac wartościowosci, SO3 nie jest bezwodnikiem.
6. h2so3 + fe(oh)2 = feso3 + 2h2o | Bardzo dobrze !
7. feso3 + fe(oh)2 = feso3 + h2so4 | Źle. Jak myślisz, dlaczego ? feso3 + fe(oh)2, co Ci się tutaj zamieni miejscami ? Taka reakcja nie zachodzi.
8. 2fe(oh)2 + 2so3cl2 = 2fecl2 + 2so3(oh)2 | Zła budowa soli. Nie ma metalu w SO3Cl2, połączenie dwóch reszt kwasowych.
9. so3cl2 + 2feso4 = 2so3so4 + 4fecl2 | Zła budowa soli.

Jeżeli ma Ci powstać FeSO3, to musi znaleźć się po prawej stronie równania, tam gdzie produkty reakcji. I nie pisz znaku = tylko --->. W chemii = znaczy zupełnie co innego ;)
Jeżeli czegoś nie rozumiesz, pisz. Wytłumaczymy Ci. Poucz się trochę tej chemii... Już jest lepiej :)
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 21:49
, przez Fortuna
do pierwszego
Zn + H2I2 --> ZnIO2 + H2
ZnO + H2I2 --> ZnIo2 + H2O
IO2 + Zn(OH)2 --> zNiO2 + 2h2O
h2i2 + ZN(OH)2 --> ZnIO2 + H2O
ZNSO4 + H2IO2 --> ZNIO2 + H2SO4
'
3Zn(OH)2 + I2SO3 + 2ZnSO3+ 2I(OH)3
I2PO4 + ZNCO3 -> I2CO3 + ZNPO4
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:05
, przez Fortuna
i do drugiego
Fe + h2So3 --> FeSo3 + H2
Feo + HwSo4 --> FeSo3 + H2O
FeO + So4 --> FeSo3
So4 + Fe(OH)2 --> FeSo3 + H2O
FeSo4 + H2So3 --> DeSo3 + H2So4

nad 8 i 9 musze jeszcze pomyslec
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:10
, przez Shirin
Moje uwagi:

Zn + H2I2 --> ZnIO2 + H2 | Zły kwas jak i produkt. Kwas to <b>HI</b>. A produkt powinien być beztlenowy, więc skąd znów tlen w soli ? Ten przykład wcześniej miałaś dobrze.
ZnO + H2I2 --> ZnIo2 + H2O | Dalej wszędzie już będą te same błędy... Masz otrzymać <b>ZnI<sub>2</sub></b>, a otrzymujesz ZnIo2.

Sama uczę sie chemii, a kwasu takiego jak HIO2 nie znam...

3Zn(OH)2 + I2SO3 + 2ZnSO3+ 2I(OH)3 | Zła sól i wodorotlenek. Z czego składają się wodorotlenki i sole ?
I2PO4 + ZNCO3 -> I2CO3 + ZNPO4 | Miałas otrzymać ZnI2 a nie I2CO3 <- Poza tym taka sól nie powstanie. Połączyłaś znów dwie reszty kwasowe.

Próbuj dalej ;) Czego nie rozumiesz ?
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:16
, przez Fortuna
Zn + HI --> ZnI2 + H2
ZnO + HI --> ZnI2 + H2O
IO2 + Zn(OH)2 --> ZNi2 + 2h2O
h2i2 + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O
ZNSO4 + HI --> ZNI2 + H2SO4
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:19
, przez Fortuna
h2i2 + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O
tu ma b yc
Hi + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:29
, przez Fortuna
FeSo4 + SiSo3 -> FeSo3 + SiSo4
3Fe(Oh)2 + 2PSo3 -> 2eSo3 + 2P(OH)3
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:33
, przez Shirin
Fe + h2So3 --> FeSo3 + H2 | Bardzo dobrze !
Feo + H2So4 --> FeSo3 + H2O | Znów siarka Ci zmienia wartosciowość, a nie powinna. Jak z reszty kwasowej SO4 mogła Ci się zrobić nagle reszta SO3 ? Zły kwas połączyłaś z tlenkiem.
FeO + So4 --> FeSo3 | Nie SO4. Siarka w bezwodniku ma mieć taką samą wartościowość jak w soli. Policz sobie. Jeżeli masz już w samej nazwie kwasu siarkowy (IV) znaczy że siarka jest czterowartościowa. Więc jak wygląda tlenek utworzony z czterowartościową siarką ?
So4 + Fe(OH)2 --> FeSo3 + H2O | Nie SO4.
FeSo4 + H2So3 --> DeSo3 + H2So4 | Nie SO4.

Zn + HI --> ZnI2 + H2 | Dobrze :) Zrozumiałaś. Teraz tylko uzupełnij współczynniki, żeby prawa zgadzała się z lewą.
ZnO + HI --> ZnI2 + H2O | Dobrze :) Uzupełnij współczynniki.
IO2 + Zn(OH)2 --> ZNi2 + 2h2O | Dla kwasu beztlenowego nie mozna wykorzystać tej metody. Poza tym tlenek wyglądałby tak -> I2O
Hi + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O | Dobrze :) Uzupełnij współczynniki.
ZNSO4 + HI --> ZNI2 + H2SO4 | Dobrze :) Uzupełnij współczynniki.
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:40
, przez Fortuna
2Zn + HI2 --> ZnI2 + H2
2ZnO + HI2 --> ZnI2 + 2H2O
IO2 + Zn(OH)2 --> ZNi2 + 2h2O
Hi2 + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O
ZNSO4 + 2HI --> ZNI2 + H2SO4
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:45
, przez Fortuna
Feo + H2So2 --> FeSo3 + H2O
FeO + So2 --> FeSo3
So2 + Fe(OH)2 --> FeSo3 + H2O FeSo2 + H2So2 --> DeSo3 + H2So2
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:46
, przez Shirin
2Zn + HI2 --> ZnI2 + H2 | Nie mozesz sobie ot tak zmieniac liczb w indeksach dolnych. One świadczą o ilości atomów. Możesz za to stawiać cyfry (te duże) przed całymi związkami. Małe w indeksach dolnych są związane z wartościowością. W tym wypadku wyglądałoby to tak: Zn + 2HI --> ZnI2 + H2 (koniec filozofii, tyle samo atomów po prawej co po lewej)
2ZnO + HI2 --> ZnI2 + 2H2O | Nie zmieniaj wartosciowości wodoru ;) HI to kwas, nie HI2.
<s>IO2 + Zn(OH)2 --> ZNi2 + 2h2O</s>
Hi2 + ZN(OH)2 --> ZnI2 + H2O | Nie HI2. Używaj tylko dużych cyfr.
ZNSO4 + 2HI --> ZNI2 + H2SO4 | bardzo dobrze :)
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:52
, przez Shirin
Feo + H2SO<b>3</b> --> FeSO3 + H2O | Wzór kwasu siarkowego IV to H2SO3.
FeO + So2 --> FeSo3 | Bardzo dobrze ! Zrozumiałaś !
So2 + Fe(OH)2 --> FeSo3 + H2O | Bardzo dobrze !
FeSO<b>3</b> + H2So<b>3</b> --> FeSo3 + H2So<b>3</b> | No tak, niby dobrze, ale reakcja nie zaszła. Nie masz zmian w produktach ani w substratach. Dobierz inne sole. I nie H2SO2, tylko H2SO3. To w tlenkach się zmienia. W kwasie teraz siarka jest czterowartosciowa.
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:55
, przez Fortuna
ZnO + 2HI --> ZnI2 + H2O
2Hi + 2ZN(OH)2 --> 2ZnI2 + H2O
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 22:58
, przez Shirin
ZnO + 2HI --> ZnI2 + H2O | Bardzo dobrze !
2Hi + 2ZN(OH)2 --> 2ZnI2 + H2O | Nie. Prawa nie zgadza się z lewą ;) Jutro poćwiczymy ustalanie współczynników. Teraz chodźmy juz spać, bo rano nie wstaniesz do szkoły.

Dobranoc :)
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 23:00
, przez Fortuna
FeCa2 + NaSo3 --> FeSo3 + NaCa2
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 07-05-2008 23:03
, przez Fortuna
Dobrze. Dziekuje bardzo za pomoc i wytlumaczenie praktycznie calej chemii. ;] Dobranoc
Odp: Reakcja otrzymywania soli...
Napisano 08-05-2008 12:34
, przez Shirin
FeCa2 + NaSo3 --> FeSo3 + NaCa2

1. Jeżeli żelazo jest dwuwartościowe, wartościowości się skracają. Wtedy nie powstaje FeCa2, tylko po prostu FeCa.
2. Nie ma takiej soli jak FeCa. Nie możesz połączyć dwóch metali jeżeli szukasz soli. Wzór ogólny soli to:

<font size="18" color="red">MeR</font>

Gdzie Me to metal, a R reszta kwasowa.

<font color="blue"><u>Najważniejsze wzory kwasów:</u></font>

<u>a) Tlenowe</u>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b> - kwas siarkowy IV
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></b> - kwas siarkowy IV
<b>H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></b> - kwas węglowy
<b>HNO<sub>2</sub></b> - kwas azotowy III
<b>HNO<sub>3</sub></b> - kwas azotowy V
<b>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></b> - kwas fosforowy
<b>H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub></b> - kwas borowy
<b>H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub></b> - kwas metakrzemowy
<b>H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub></b> - kwas ortokrzemowy
<u>b) Beztlenowe</u>
<b>HCl</b> - kwas chlorowodorowy zwany solnym
<b>HBr</b> - kwas bromowodorowy
<b>HI</b> - kwas jodowodorowy
<b>H<sub>2</sub>S</b> - kwas siarkowodorowy
<b>HF</b> - kwas fluorowodorowy

3. Na jest jednowartościowe, a <b>wartościowość reszty kwasowej jest taka ile jest wodorów w cząsteczce kwasu</b>. Jeżeli więc wzór kwasu siarkowego (IV) to H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, to ilu wartościowa jest reszta kwasowa ? Gdzie w takim razie widzisz błąd w zapisie NaSO3 ?
4. Na to metal, Ca metal. Nie może być takiej soli.

Próbuj dalej :)
pytanie:
odpowiedź:


load_avg: 1.39